下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫 下它是無(wú)色液體，密度2.189．cm，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在 實(shí)驗(yàn)室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷。

某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?/p>

回答下列問題：

（1）已知該實(shí)驗(yàn)的副反應(yīng)之一是乙醇會(huì)被濃硫酸氧化成CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理

由是________（填正確答案的標(biāo)號(hào)，下同）。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會(huì)使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖所示的裝置，則A中的試劑為________，其作用是________B中的試劑為________，其作用是________。

（5）丁同學(xué)通過洗滌、蒸餾等操作對(duì)l，2一二溴乙烷粗品進(jìn)行了精制。該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是_________，該儀器在使用前須清洗干凈并_________。

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2O B．Na2CO3 C． H2SO4 D．ZnO

已知25℃時(shí)部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：

該溫度下。

（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。

（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。

如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈？________________________________。

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水的處理主要包括水的凈

化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等。

（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、電滲析法等。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。

①陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 __________________.

②淡水的出口為a、b、c中的_________ 出口。

③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理l.0×10L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為_________。

（3） K2FeO4是自來水廠常用的消毒、凈化劑。工業(yè)上常用Fe(NO3)3溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________.

（4）氯堿工業(yè)常用_________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水， 若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2則會(huì)對(duì)離子交換膜電解槽造成損害，其原因是_______ (用離子方程式表示）。

（5）工程塑料ABS合成時(shí)，用了以下三種單體：、

，請(qǐng)寫出ABS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未 成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

（填晶體類型）：

（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

（4）下列有關(guān)的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1(15分)

相對(duì)分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5：5：1。以甲苯為原料合成G的路線如下：

試回答下列問題：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）試劑X的名稱可能是__________。

（3）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是_________（填反應(yīng)代號(hào)，下同），屬于加成反

應(yīng)的是__________，屬于氧化反應(yīng)的是_________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：

C→D:_____________________________________________________。

F→G:_____________________________________________________。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體

a．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振譜圖有三個(gè)峰，其面積之比為2:2:1。

b．在一定條件下，l mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

下列說法正確的是

A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子