己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

結合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是

A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應為

B．若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護

C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H＋向Fe電極移動

D.若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍色沉淀生成

（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。

（1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應：

，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大

b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大

c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL

d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL

（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－

被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。

（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。

（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量

143,H-O為463。則.

（18分）運用化學反應原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH3:

①在其他條件相同時，反應中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應，N2轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖。

（2） 25℃時，某同學將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時，NH3.H2O的電離常數(shù)）

（3） 25℃時，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為______。(25℃時，，）

（18分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如下：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。

（4）實驗室中制取SO2的原理為：，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為 。

（12分）【化學——化學與技術】

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。

（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。

（3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是_______，這樣設計的意義是________。

（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

（12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。

（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。

（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結構的三聚體，其中D原子的雜化方式

為_______。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，

兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。

（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，

該配位化合物X的化學式為_________。

（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，

其結構片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。

（12分）【化學——有機化學基礎】

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體。

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如下：

（1）反應A→B的化學方程式為_______。

（2）D的分子式為_______。

（3）化合物F中含氧官能團的名稱為_________，B→C的反應類型為_______。

（4） E→F的轉化中，會生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，其結構簡式為_______ 。

（5）反應C→D過程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗的試劑是 _______。

下列物質(zhì)屬于復合材料的是

A．普通玻璃 B．普通鋼 C．玻璃鋼 D．鎂鋁合金

月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于He的說法正確的是

A．He原子核內(nèi)含有2個中子 B．He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C．He原子核外有3個電子 D．He和He是兩種不同的核素