Question

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說(shuō)法中不正確的是

A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得Q=1.6×1.6÷0.082=400=K，所以此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、該反應(yīng)氣體的系數(shù)相等，不論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)氣體的系數(shù)相等，根據(jù)等效平衡原理，平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，正確；D、平衡時(shí)，放出的熱量為：1.6mol×25kJ?mol?1=40kJ，正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡移動(dòng)。