在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（12分）

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝__________

（3）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；從反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，

請(qǐng)回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。

（3）H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體 D．加水

E．加入鋅粒

（10分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時(shí)K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(10分)利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(12分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

（2）用0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。

（3）用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。

（4）過(guò)濾上述所得濁液。

（5）取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器________；

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________________________________________；

④過(guò)濾所得濁液的目的是_________________________________________________；

⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對(duì)此“干燥劑”的

說(shuō)法正確的是

A．小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑

B．生石灰屬于鹽類

C．此干燥劑為混合物

D．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)

下列有關(guān)分散系說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在10－9～10－7m之間

B．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

D．用肉眼觀察，均勻透明的分散系一定是溶液

下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．NaOH + HCl == NaCl + H2O

B．2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

C．H2 + CuOCu + H2O

D．CaO + H2O == Ca(OH)2

下列敘述正確的是

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol N2和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L