Question

（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，

請回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。

（3）H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體 D．加水

E．加入鋅粒

 

Answer 1

18.（8分）（1）無自由移動的離子 （2）b<a<c （3）c （4）ACE

【解析】

試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質(zhì)分子，沒有發(fā)生電離。沒有自由移動的離子所以不能導(dǎo)電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，由于導(dǎo)電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小，a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質(zhì)就越多，電離程度就越大。所以 a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c，次點(diǎn)H＋的物質(zhì)的量最大；（4）A電解質(zhì)電離過程是個(gè)吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)增大，A正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小,B錯(cuò)誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大,C正確。D.加水，平衡正向移動，電解質(zhì)分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小,D錯(cuò)誤。E.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(CH3COO-)增大,E正確。選A C E 。

考點(diǎn)：考查溶液的導(dǎo)電性與溶液稀釋的關(guān)系及外界條件對電離平衡的影響的知識。