用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（ ）

合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·h－1。

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為 ；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率 ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是 (填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填寫序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? )

下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時(shí)間后，溶液的pH將( )

A．不變 B．升高

C．降低 D．無(wú)法確定