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下列有關電池的說法不正確的是( )

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

 

B

【解析】銅鋅原電池工作時，電子由負極(鋅)沿外電路流向正極(銅)，B錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

 

A．a為電源的正極

B．石墨電極上發(fā)生還原反應

C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是( )

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2＋4e－=2O2－

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為 mol·h－1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是 。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議： 。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數為 ；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為 。

(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲裝置中的 棒，乙裝置中的 棒。

②乙裝置中陽極的電極反應式是： 。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式： 。

②甲裝置中碳極的電極反應式是 ，乙裝置碳極的電極反應屬于 (填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現試紙變藍，解釋其原因： 。

 

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