紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2       

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2   

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol 

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②中Mg為負極

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘被腐蝕

下列圖示與對應的敘述不相符的是

      圖1               圖2               圖3              圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液　

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、

下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維
C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?5H2O

B．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Zn電極上發(fā)生還原反應           

B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色

D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸