將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Zn電極上發(fā)生還原反應           

B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色

D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化

 

C

【解析】放電時，Zn做負極，發(fā)生氧化反應，A錯；鹽橋中Cl-向ZnSO4溶液中移動，B錯；a處變紅，說明顯堿性，則在a處是電解池的陰極，而a處就是與原電池的負極Zn連接，C正確；b處滴入淀粉碘化鉀溶液變藍，D錯；答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL） ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）該反應中濃硫酸的作用         ，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式              ，甲醇過量的原因                。 

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是         。

（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的特點，最好采用       裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為       ，操作II為         。

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是           。

（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結(jié)晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子

B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4

C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：

（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是          ；

（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)          ；（寫出2條即可）

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時      ；

（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

      圖1               圖2               圖3              圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液　

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是             。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是             ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是           ，F(xiàn)中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為         ；

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×10－4

2

1.9×10－5

下列說法正確的是

A．上述反應是熵增反應

B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

       在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是                 

A．上述反應的ΔH＞0

B．壓強p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

 

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