可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是　(　　)

A．加酚酞試液 B．與銅片反應

C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

下列與硫酸有關的化學方程式或離子方程式書寫正確的是　(　　)

A．FeO與足量濃硫酸反應：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：+Ba2+====BaSO4↓

C．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O

D．小蘇打溶液與稀硫酸反應：+H+====H2O+CO2↑

Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量　(　　)

A．等于1．8 mol B．小于0．9 mol

C．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之間

為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

請回答下列問題：

（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是 

　 。

（2）反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是 

　 。

（3）操作①用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明 

　 。

（4）操作②的作用是 

　 。

（5）操作③稀硫酸煮沸的目的是 

　 。

(6)為了證明產物中鐵元素的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是 

　 。

下面是某同學在學習硫元素時的學習方案，請完善該同學的學習方案。

（1）硫原子的結構：硫原子的核內質子數為16，它的原子結構示意圖是　　　　，從結構可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。

（2）硫單質的物理性質：硫是一種淡黃色的　　　　體(填“氣”“液”或“固”)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬　　　　　　　　　(填化學式)。

（3）設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化：

(Ⅰ)完成下列各個反應的化學方程式

①A中在加熱時發(fā)生的反應 

　 。

②C中的反應 

　 。

(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象

①B中品紅溶液由紅色變?yōu)椤　　　�，加熱后又　　　�?結論：可以根據該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否)。

②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實驗結束后往D中滴加H2O2后則可以看到　　　　。

③E中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，反應的離子方程式是

2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

反應中SO2是　　　　劑(填“氧化”或“還原”)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫出反應的離子方程式：

　 。

除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是　(　　)

A．用純堿溶液清洗

B．用鹽酸洗滌

C．用CS2溶解

D．用熱水煮沸

在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是　(　　)

A．蘋果塊會變干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅

實驗室有兩瓶失去標簽的試劑，它們可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鑒別方案可行的是　(　　)

A．分別取少量嘗一嘗味道

B．取樣分別加入一小片銅看有無氣泡產生

C．用pH試紙測定兩溶液的pH

D．取樣分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

如圖是某學生設計的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗時操作步驟為①連接儀器，裝好藥品；②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。

下列描述錯誤的是　(　　)

A．可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

B．實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體

C．A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止

D．“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

已知反應：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；

③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，將點燃的H2S氣體的導管伸入盛有一定量O2的

集氣瓶內，上述3個反應發(fā)生的先后順序是　(　　)

A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①