如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是

A．其一氯代物只有一種

B．其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴

D．它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構(gòu)體

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

A．若甲為N2，則丁可能是O2 B．若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3 D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)<0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與Ｃ的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Ｃ的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。

（2）Ｃ2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、Ｃ、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)? ；（用離子符號(hào)回答）A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 ；（用化學(xué)式回答）原因 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50 g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為 。

（16分）Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn) ，（填“同意”或“不同意”），說明理由 （用離子方程式表示）。

Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

回答下列問題：

（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NOx+ H2O+ O2= HNO3

（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式： 。

（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（13分）

（1）25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問題：

①HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)

（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

② 當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。

（13分）

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)�H 0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。(填字母)

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 。

（2）25℃時(shí)，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計(jì)算0.5 mol/L氨水的pH約為 。（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是

A．湯姆生 B．道爾頓 C．玻爾 D．盧瑟福