Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 

 

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)<0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Y)=[(0.16-0.12)mol÷10L]÷2min=2×10-3mol/(L·min),由于ν(Y)：ν(Z)=1:2，所以ν(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1，錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以其他條件不變，降低溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(正) >ν(逆)，錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，即增大了反應(yīng)物的濃度，同時(shí)增大了體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于第一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量是0.12mol,所以當(dāng)物質(zhì)的量是原來的2倍，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)=0.24 mol，錯(cuò)誤；D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率降低，但是氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故X的體積分?jǐn)?shù)增大，正確。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。