反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況 下CO2氣體22．4/6 L

通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

根據鍵能數(shù)據估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．

下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

已知外電路中,電子由銅流向a極。有關如上圖所示的裝置分析合理的一項是

A．該裝置中Cu極為正極

B．一段時間后鋅片質量減少

C．b極的電極反應式:H2-2e-2H+

D．當銅片的質量變化為12．8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是

以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質的量共為

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和蒸汽,其燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應為2H2+O22H2O,負極反應為H2+ -2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A．正極反應為4OH--4e-O2↑+2H2O

B．放電時,向負極移動

C．電池供應1 mol水蒸氣,轉移的電子的物質的量為4 mol

D．放電時向正極移動

(8分)（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________ _______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____ ____。