Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，A正確；B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，C錯誤；D、負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過O．2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0．1mol，質量為0．1mol×65g/mol=6．5g，D正確，選C。

考點：考查化學電源。