（6分）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為___________，其密度比為___________；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比___________。

（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

（1）寫出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學式 ，

（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，

二氯化硫（SCl2）熔點－78℃，沸點59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）裝置B盛放的藥品是 ，作用是 ；裝置C盛放的藥品是 ，作用是 。

（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是 。

（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，一個作用是 ，還有一個作用是 。

（3分）2.3g鈉溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的個數(shù)比為1:100，則最初需要加入 克水。

（6分）用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則

（1）制氯氣的反應中轉(zhuǎn)移了多少個電子？

（2）生成多少升氯氣？

可制得漂白粉多少克？

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

下列說法正確的是

A．在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3．2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0．1mol

B．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同

C．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)

工業(yè)上利用可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是

A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率必定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小最后為0

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0