反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol

③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol

④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol

則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol

C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol

在鋁—銅—濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋁片溶解9g ②銅片溶解32g ③銅片上析出1 gH2 ④鋁片上析出1mol NO2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

(16分)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖所示。

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為 。電池工作一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度 （填變大，變小或不變）

（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。陽(yáng)極電極反應(yīng)如下：① 4OH－ - 4e－== O2↑+ 2H2O；②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①B極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式 。

②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi) _____ g。加入一定量的 可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀。

A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）

（4）對(duì)于反應(yīng)C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

A．41 B．84 C．125 D．209