Question

鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

 

Answer 1

C

【解析】

試題解析：由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確．

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式