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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (  )

A.催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率

B.增大反應體系的壓強、反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1,t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

T 時在2 L的密閉容器中X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖乙所示。

 

則下列結論正確的是(雙選)(  )。

A.該反應可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)

B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動

C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮為1 L,則反應將按圖丙進行

D.若其他條件不變,使用適當?shù)拇呋瘎�,則反應可以按圖丙進行

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K。請回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為______________________

若溫度升高,K增大,則該反應是________反應(吸熱放熱”)。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

Av(H2O)v(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v隨時間變化的關系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是________、________

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 minH2O(g)的物質的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

 

反應①②③________反應(吸熱放熱”)。

CH4(g)H2O(g)反應生成CO(g)H2(g)的熱化學方程式為___________。

(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。

某溫度下,向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH31 mol CO2,反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為_____。

為進一步提高CO2的平衡轉化率,下列措施中能達到目的的是________。

A.提高NH3的濃度 B.增大壓強

C.及時轉移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 180 時,分別將0.50 mol CH4a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

1

130

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

 

(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________

(2)180 時,反應到40 min,體系________(”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________

CH4的平衡轉化率為________。

(3)已知130 時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)

(4)一定條件下,反應時間t與轉化率α(NO2)的關系如圖所示,請在圖像中畫出180 時,壓強為p2(設壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。

 

(5)根據(jù)已知求算:ΔH2________。

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

25 時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)AB、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。

 

t2t3

t4t5

t5t6

t7t8

K1

K2

K3

K4

 

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式:__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K___,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)___。

(2)57 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是__________

(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2K3、K4之間的關系為________(“>”、“<”連接)。A的轉化率最大的一段時間是________

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列對教材中有關數(shù)據(jù)的敘述不正確的是 (  )。

A.利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性

B.通過比較溶度積常數(shù)(Ksp)與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成或溶解

C.利用溶液的pH7的大小關系,可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D.根據(jù)分散質粒子直徑的大小,可以判斷分散系的類別

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液pH10,下列判斷正確的是(  )。

Ac(OH)104 mol·L1

B.加入少量NaOH固體,c(Na)c(HCO3)均增大

Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)

Dc(Na)c(HCO3)c(CO32—)c(H2CO3)

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,0.1 mol·L1HA溶液的pH3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關敘述正確的是 (  )。

A.原HA溶液中,c(H)c(OH)c(A)

B.當?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時,促進了HA的電離,溶液的pH降低

C.當恰好完全中和時,溶液呈中性

D.當NaOH溶液過量時,可能出現(xiàn):c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列液體均處于25 ,有關敘述正確的是(  )

A.某物質溶液的pH>7,則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

BpH6.5的牛奶中c(H)pH4.5H2SO4溶液中c(H)100

CpH3的醋酸與pH11NaOH溶液等體積混合后溶液中:

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

DAgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

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