科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A.催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B.增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1,t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖乙所示。
則下列結論正確的是(雙選)( )。
A.該反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮為1 L,則反應將按圖丙進行
D.若其他條件不變,使用適當?shù)拇呋瘎�,則反應可以按圖丙進行
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為______________________;
若溫度升高,K增大,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變
(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是________、________。
(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物質的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某溫度下,向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2,反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率,下列措施中能達到目的的是________。
A.提高NH3的濃度 B.增大壓強
C.及時轉移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時,分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時,反應到40 min,體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________;
CH4的平衡轉化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下,反應時間t與轉化率α(NO2)的關系如圖所示,請在圖像中畫出180 ℃時,壓強為p2(設壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。
(5)根據(jù)已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式:__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K=___,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5~7 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉化率最大的一段時間是________。
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列對教材中有關數(shù)據(jù)的敘述不正確的是 ( )。
A.利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B.通過比較溶度積常數(shù)(Ksp)與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成或溶解
C.利用溶液的pH與7的大小關系,可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D.根據(jù)分散質粒子直徑的大小,可以判斷分散系的類別
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判斷正確的是( )。
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1
B.加入少量NaOH固體,c(Na+)和c(HCO3—)均增大
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關敘述正確的是 ( )。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.當?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時,促進了HA的電離,溶液的pH降低
C.當恰好完全中和時,溶液呈中性
D.當NaOH溶液過量時,可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25 ℃,有關敘述正確的是( )。
A.某物質溶液的pH>7,則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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