設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B． 1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)。

A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1

下列敘述正確的是(雙選)(　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)。

A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B．1 mol Na2CO3晶體中含CO32—離子數(shù)小于1NA

C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體

11.2 L

D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)。

A.HCl　　B．HNO3　　C．CH3COOH　D．KOH

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)。

A．將NA個HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的鹽酸

B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．密閉容器中，1 mol SO2與0.5 mol O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子

在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w

下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)。

A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小

下面4組物質(zhì)，能起反應，且既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是 (　　)

A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．鋁片與Hg(NO3)2溶液

C．稀硫酸與銅片

D．NaNO3溶液與KCl溶液

下列說法正確的是 (　　)。

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生