溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（　　）。

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）

C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0

D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是 （　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�。

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

請回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．混合氣體的密度不變

（3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________（選填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

（4）在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；

（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

下列敘述正確的是（　�。�。

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項正確的是（　�。�。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O）

B．c（NH3·H2O）/c（OH－）

C．n（OH－）和c（H＋）

D．c（H＋）和c（OH－）的乘積

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是（　　）。

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（　　）。

A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）