室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（　　）。

A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

 

AC

【解析】a點相當于是CH3COOH與CH3COONa以物質的量1∶1混合的體系，溶液呈酸性，故c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），A錯誤；c點相當于是CH3COONa溶液，故存在質子守恒：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），C錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：

(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　

G．蒸發(fā)皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。

(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調(diào)，將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。

(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。

a．過濾、洗滌 b．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 d．冷卻、結晶

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�

選項實驗事實理論解釋

A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿

BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵

C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�。

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）。

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；

（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v（CO）＝________；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反應過程如圖：

下列說法正確的是 （　　）。

A．t1 min時正、逆反應速率相等

B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準。

（1）鉻原子核中質子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。

（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。

③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。

④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。

A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案設計正確的是(　　)

A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑

C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應

D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

 

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