(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)___________________________________。

(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是_______________________。

(3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是____________________________。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能__________________________________。

①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH ④加強植物蒸騰作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是________。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式____________________________。

(4)實驗4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_______mL。

某研究性學習小組欲利用已經(jīng)學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質(zhì)。

相關(guān)資料：反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處________。

(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是________，其作用是____________。

(3)該化學興趣小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進行了如下探究。

第一步，測其pH=10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因________。

第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。

(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。

(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________

_______________________________________________________________________________。

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。

①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（ ）

A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧

C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

D.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

下列敘述正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

下列敘述正確的是（ ）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉