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下列敘述正確的是（ ）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

 

B

【解析】解答本題時應注意通過物質的量和其他物理量之間的換算關系進行有關計算和判斷，同時注意溶液配制時水的體積會發(fā)生變化。

選項具體分析結論

ANaCl為離子化合物，不存在NaCl分子錯誤

B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外層電子數為8，所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023 正確

C配制溶液時不能直接將溶質溶于一定體積的水中，而應該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積錯誤

D電解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯氣，即標準狀況下11.2 L氯氣錯誤

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-4化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D.用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的內容正確的是( )

A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH變?yōu)?/span>7，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質的量濃度為（ ）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是（ ）

A.相同質量、不同密度的N2O和CO2

B.相同體積、相同密度的CO和C2H4

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D.相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O4

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。

①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知某物質X能發(fā)生如下轉化，

 

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是( )

A.若X為N2或NH3，則A為硝酸

B.若X為S或H2S，則A為硫酸

C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：

(一)閱讀材料，獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學性質是_____性和_____性。

(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

(三)設計方案，實施探究

用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象；假設②：無明顯現象。

(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是__________。

(5)基于假設②，結論是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span> 為止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

 

依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 。

 

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