（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數(shù)為               。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

   下列說法中正確的是                                         （   ）

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是           （   ）

A．反應達到平衡時N2的轉化率：M>N

B．H2的體積分數(shù)：M>N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1．2mol NH3，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1
③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是    （   ）

A．60s內(nèi)反應速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉化率減小

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變時化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定減小  ⑤正反應速率一定比逆反應速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)                 __
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是
A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動
B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1
C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%
D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%

圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側反應均達平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側容器中充入一定量的H₂，下列說法正確的是

A．兩側平衡均向正反應方向移動	B．左側平衡向逆反應方向移動
C．右側平衡向逆反應方向移動	D．兩側平衡均向逆反應方向移動