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    • 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是    （   ）
    A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％
    B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />
    C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
    D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
    D
    由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：
    3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    起始濃度    1.5    1.5     0
    變化濃度   0.3     0.1     0.2
    平衡濃度   1.2     1.4     0.2
    A錯，60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=
    B錯，其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強；在這個瞬間Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />，隨后平衡將向逆反應(yīng)（氣體體積增大）方向移動，再次達到平衡后，Z的濃度會比原來的更小。
    C錯，其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即X的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
    D正確，其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，相當(dāng)于壓強減小，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
    A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L
    B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
    C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
    D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

    （1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
    ①乙的一種重要用途是           ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
    （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
    恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
    溫度/℃
    		400
    		450
    		500
    		550
    		600
    		650
    轉(zhuǎn)化率/%
    		99.2
    		97.5
    		93.5
    		85.6
    		73.7
    		58.5
    ①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
    （3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
    ①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
    ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
    Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
    寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是
    A．兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動B．左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動
    C．右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動D．兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
    A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
    B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
    C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
    D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進行，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
    A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
    C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    （8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
    所示。

    ⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
    ⑵能否計算反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
    若不能，則其原因為           __     ；
    ⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    (8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
    3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
    （1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
    （2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達平衡放出的熱量為Q1，則
    A．Q1 =" 0.5" QB．Q1 < 0.5 QC．2Q1 > QD．無法判斷

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