科目： 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃時該反應平衡常數(shù)為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

科目： 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

科目： 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3

B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

將0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應的平衡常數(shù)為1．6×103

B．通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行

C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是(     )。

A．

B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂

C．

D．反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0