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某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
B
由“先拐先平數值大”結合圖乙知溫度：T1>T2，可見升溫后Y的體積分數變大，則正反應為放熱反應，再利用圖甲所示各物質濃度的改變量可得反應的熱化學方程式：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0；升溫后正、逆反應速率均增大，但平衡向逆反應方向移動，使X的轉化率減�。徽磻菤怏w體積減小的反應，故達到平衡后，其他條件不變，減小容器體積平衡向正反應方向移動；達到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，各反應物的濃度不變，平衡不移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數為________ L ·mol－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是     
a.混合氣體的密度保持不變 
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時
V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常      
數K數值的是    ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定條件下，可逆反應：A2+B22C達到平衡。經測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是                     （2）a的取值范圍是                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為      。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（     ）
A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2懸濁液     D．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數表達式K=         ；溫度升高K值       （填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
     Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有關說法正確的是          
A．充電時電池內部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

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