已知可逆反應2SO₂ + O₂ 2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（   ）

A．Q1 <1/2Q

B．Q1 = 1/2Q

C．2Q1 > Q

D．無法判斷

1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為

A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反應后放出的熱量為

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（   ）

A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1

C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1

D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（   ）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)；  ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         

已知298K時，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H =—Q₁kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A． Q2=2Q1

B． Q2＜2Q1

C． Q2＝Q1

D．Q2＜Q1

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是（   ）

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（   ）

A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3