已知反應(yīng):
①101kPa時,2C(s)+O
2(g)=2CO(g);ΔH
1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H
+(aq)+OH
-(aq)=H
2O(l);ΔH
2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol |
B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol |
C.稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol |
D.稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于ΔH2 |
燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,所以A是正確的,反應(yīng)熱必須注明正負號,B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的能量,即反應(yīng)熱一定是放熱反應(yīng),因此敘述中和熱時不需要注明正負號,C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會放出熱量,即實際放出的熱量要多,但放熱越多,焓變越小,D不正確。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
A.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) |
B.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,一定是氫氧化鈉過量 |
C.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)時,一定是醋酸過量 |
D.當溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N
4分子。N
4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則由N
2氣體生成1mol氣態(tài)N
4的△
H為( )
A.+882kJ·mol-1 | B.+441kJ·mol-1 |
C.-882kJ·mol-1 | D.-441kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式:
2H
2S(g)+3O
2(g) → 2SO
2(g)+2H
2O(1)+akJ
2H
2S(g)+O
2(g) → 2S(s)+2H
2O(1)+bkJ
2H
2S(g)+O
2(g) → 2S(s)+2H
2O(g)+ckJ(a、b、c均為正數(shù))
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是( 。
A.a(chǎn)>b>c | B.a(chǎn)>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知: 2H
2 (g)+O
2 (g)=2H
2O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H
2 (g)+O
2 (g)=2H
2O(g) △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是( )
A.a(chǎn)=b | B.a(chǎn)>b | C.a(chǎn)<b | D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(13分)已知:
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(3)16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________ ______________________。
(5)有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在密閉容器中充入0.5mol N
2和1.5mol H
2發(fā)生反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)
ΔH ="-92.4" kJ?mol
-1,充分反應(yīng)后放出的熱量為
A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列敘述不正確的是( )
A.酸能電離出H+和酸根離子,故酸為離子化合物 |
B.共價化合物分子中一定含有共價鍵 |
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng) |
D.需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H
2SO
4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=-11.46 kJ/mol |
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H=-114.6 kJ/mol |
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=+114.6 kJ/mol |
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol |
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