14.已知下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4④.下列關(guān)系正確的是( 。
A.△H4=△H3+△H2+△H1B.△H4=△H3+2△H2+2△H1
C.△H4=△H3+2△H2-2△H1D.△H4=△H3+2△H2-△H1

分析 由CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;
結(jié)合蓋斯定律可知,③+②×2-①×2得到2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),以此來解答.

解答 解:由CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;
結(jié)合蓋斯定律可知,③+②×2-①×2得到2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),
則△H4=△H3+2△H2-2△H1,
故選C.

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒,產(chǎn)生黑色固體
B.碘水中加入少量CCl4,振蕩靜置后,下層顏色變淺,上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C.往溴水中加入碘化鈉溶液,溴水變?yōu)闊o色
D.氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A是一種常見的金屬單質(zhì),B是淡黃色固體,請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答相關(guān)問題.

(1)A與氧氣還可以生成另一種化合物F.B、F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1:2、1:2.取等物質(zhì)的量的B與F分別與等量的水(足量)充分反應(yīng),
B所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于(填“大于”“等于”或“小于”)F所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)①到⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④.
(3)現(xiàn)有120g D、E的混合物,充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g,則混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于如圖所示的過程,下列說法不正確的是(  )
A.△E1是該反應(yīng)的活化能B.△E2是2 mol H-Cl鍵的總鍵能
C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.說法正確的是( 。
A.X與W形成的化合物中只有共價鍵B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C.元素的非金屬性:X>R>W(wǎng)D.簡單離子的半徑:W>R>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì).它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解.某實驗小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體(夾持儀器和加熱裝置省略).

實驗步驟如下:
①加熱裝置A,控制反應(yīng)速率,使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中,同時不斷攪動,加熱.
②當(dāng)溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體.
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱.再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,將晶體放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到產(chǎn)品.
回答下列問題:
(1)步驟①,在裝置B中反應(yīng)生成Na2S2O3,已知反應(yīng)中只有一種變價元素,則B中反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2
(2)步驟②當(dāng)溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解,二氧化硫過量會使溶液的酸性增強(qiáng),使產(chǎn)率降低.
(3)若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除熄滅酒精燈外,還可以采取的措施是將銅絲抽離液面.
(4)完成步驟③中的兩處實驗操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(5)為探究實驗后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分,該實驗小組又進(jìn)行了如下實驗.
供選擇的試劑為:Al(OH)3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO32溶液
 
序號
 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 
取少量Al(OH)3粉末于試管中,滴加適量溶液,振蕩,白色粉末溶解
 溶質(zhì)中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中,滴加足量氯水,氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生,再滴加幾滴Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 溶質(zhì)為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中,若
先加入足量稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,再滴入幾滴Ba(NO32溶液,無沉淀產(chǎn)生
 溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列氣體既可以用濃硫酸干燥,也可以用堿石灰干燥的是( 。
A.CO2B.Cl2C.NH3D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”,回答下列問題:
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?請用化學(xué)方程式解釋相關(guān)原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(3)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,方程式為3NO=N2O+NO2
(4)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是l0g.

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