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16.2-(2-溴乙基)苯甲醛是一種重要的化工原料,結構簡式如圖所示:下面的框圖是應用2-(2-溴乙基)苯甲醛為原料合成有機化合物C和F的流程圖:

已知反應:R-CHO+CH3NO2
(1)2-(2-溴乙基)苯甲醛的分子式為C9H9OBr.
(2)2-(2-溴乙基)苯甲醛生成A的反應類型是加成反應,反應物CH3NO2的名稱是硝基甲烷.
(3)A、D兩種物質含有的相同的含氧官能團是羥基.
(4)由B生成C的化學方程式為
(5)若1個E分子生成1個F分子的過程中生成1個水分子,則F的結構簡式有2種,有機化合物H與F是同分異構體,且H滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應;②不能與鈉反應;③苯環(huán)上只有兩個取代基;④有5種不同的氫原子.由此可推知H的結構簡式為

分析 根據(jù)2-(2-溴乙基)苯甲醛結構簡式知,其分子式為C9H9OBr,根據(jù)題給信息知,2-(2-溴乙基)苯甲醛發(fā)生加成反應生成A,A結構簡式為,A消去反應生成B,B發(fā)生加聚反應生成C,C結構簡式為;
根據(jù)D分子式知,2-(2-溴乙基)苯甲醛發(fā)生取代反應生成D,D結構簡式為,D和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成E,E發(fā)生酯化反應生成F,若1個E分子生成1個F分子的過程中生成1個水分子,可以是分子間酯化反應、也可能是分子內酯化反應,還可以是發(fā)生消去反應,所以F有3種同分異構體,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)2-(2-溴乙基)苯甲醛結構簡式知,其分子式為C9H9OBr,根據(jù)題給信息知,2-(2-溴乙基)苯甲醛發(fā)生加成反應生成A,A結構簡式為,A消去反應生成B,B發(fā)生加聚反應生成C,C結構簡式為;
根據(jù)D分子式知,2-(2-溴乙基)苯甲醛發(fā)生取代反應生成D,D結構簡式為,D和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成E,E發(fā)生酯化反應生成F,若1個E分子生成1個F分子的過程中生成1個水分子,可以是分子間酯化反應、也可能是分子內酯化反應,所以F有兩種同分異構體,
(1)通過以上分析知,2-(2-溴乙基)苯甲醛的分子式為C9H9OBr,
故答案為:C9H9OBr;
(2)2-(2-溴乙基)苯甲醛生成A的反應類型是加成反應,反應物CH3NO2的名稱是硝基甲烷,
故答案為:加成反應;硝基甲烷;
(3)A結構簡式為,D結構簡式為,A、D兩種物質含有的相同的含氧官能團是羥基,故答案為:羥基;
(4)B發(fā)生加聚反應生成C,C結構簡式為,由B生成C的化學方程式為,
故答案為:;
(5)若1個E分子生成1個F分子的過程中生成1個水分子,可以是分子內酯化也可能是分子間酯化或發(fā)生消去反應,所以F的結構簡式有3種,有機化合物H與F是同分異構體,且H滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基;②不能與鈉反應說明不含羥基、羧基;③苯環(huán)上只有兩個取代基;④有5種不同的氫原子,由此可推知H的結構簡式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高考高頻點,側重考查學生分析推斷能力,根據(jù)分子式、結構簡式結合題給信息進行推斷,知道常見有機化學反應類型及其反應條件,明確斷鍵和成鍵方式、位置,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]又稱莫爾鹽,是常用的分析試劑.實驗室用FeSO4和(NH42SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體.為了確定產品中Fe2+的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+.滴定時必須選用的儀器有( 。
A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO.為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol   (條件為使用催化劑)
已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=-221.0KJ/mol    
 C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C(NO)10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C(NO)10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C.(填字母標號)
A.4.20B.4.00C.3.50D.2.50
②不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab.(填字母標號)
a.2v(CO)=v(N2
b.容器中混合氣體的密度保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.CO2的體積分數(shù)不變
(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率.根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示:
 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對應的實驗編號依次為③.
(4)已知:CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡,同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.某溫度下,向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO,反應達到平衡后,將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中,生成43.2g Ag,則該溫度下,反應2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學平衡常數(shù)K=160.
(5)將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
650242.41.65
900121.60.43
900abcdt
①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為0.16mol/(L•min),溫度升高時平衡常數(shù)會減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
②若a=2,b=1,則c=0.6,達平衡時實驗組②中H2O(g)和實驗組③中CO的轉化率的關系為α2 (H2O)>
α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.烷烴與烯烴不可能是同分異構體
B.同分異構體只能存在于有機化合物之間
C.乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構體
D.乙醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學小組通過查閱資料,設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO4•7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%).
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)操作a的名稱是過濾.
(2)“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)“酸浸”時所加入的酸是H2SO4(填化學式).
(4)操作b為調節(jié)溶液的pH,你認為pH的最佳調控范圍是3.2-7.1.
(5)溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液,AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁,聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁主要以[AlO2Al12(OH)24•(H2O)12]2+(用Alx表示)的形式存在.
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl3的離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
②一定條件下,向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液,可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24•(H2O)12]7+的離子方程式:13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
①用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
根據(jù)上述實驗事實確定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有NH4+、H+、I-,肯定不存在的離子有Cu2+、CO32-、Mg2+
(2)寫出實驗④中的離子反應方程式NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+.請設計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論)作焰色反應實驗,若火焰呈黃色證明有Na+存在,再透過藍色鈷玻璃,若火焰呈紫色證明有K+存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源,汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物.
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產生的?說明原因并寫出有關反應的方程式在放電時空氣中的N2和O2反應NO,N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)NO對大氣的影響之一是導致酸雨,用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)將CaCO3粉末噴灑到湖泊中,可消除酸雨對水質的影響,反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.下表為部分短周期元素的性質或原子結構:
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有5個電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖:.寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的化學式:NH3
(2)Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式Al(OH)3,該物質與NaOH溶液反應的化學方程式為Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是F(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是C.
A.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al,理由是只有Al具有金屬性.

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同步練習冊答案