Question

6．下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有5個電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：NH₃．
（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式Al（OH）₃，該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由是只有Al具有金屬性．

Answer 1

分析 短周期元素中，T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，則X為O元素；根三周期元素中Y的簡單離子中半徑最小，則Y為Al元素；Z原子L層有5個電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，則X為O元素；根三周期元素中Y的簡單離子中半徑最小，則Y為Al元素；Z原子L層有5個電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素．
（1）X為O元素，對應(yīng)的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為N元素，氣態(tài)氫化物為NH₃，故答案為：；NH₃；
（2）Y為Al元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃，與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（3）T為F元素，與Cl元素同主族，自上而下非金屬性減弱，故F的非金屬性比Cl元素強，
A．物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故A錯誤；
B．氟氣通入氯化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，故B錯誤；
C．氯與氟形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明F對鍵合電子吸引力更強，說明F元素非金屬性更強，故C正確，
故答案為：F；C；
（4）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性，故答案為：Al；只有Al具有金屬性．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較．