Question

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
• B、T₂下，在0?t1時間內，υ（Y）=

  a-b

  t1

  mol/（L?min）
• C、M點的平衡常數比W點的平衡常數小
• D、M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、根據圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；
B、根據圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應速率；
C、溫度越高反應速率越大，反應是放熱反應，升溫平衡正向進行；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據壓強對平衡的影響分析

解答： 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤．
B、T₂下，在0～t₁時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=

1

2

c（X）=

a-b

2

mol/L，所以v（Y）=

a-b

2t1

mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越大，已知T₁＞T₂，溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數比W點的平衡常數小，故C正確；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉化率減小，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小，故D錯誤；
故選：C．

點評：點評：本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．