用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2 g H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生2.24L H2
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、還原性：Br-＞Cl-，還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電；
C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．
解答： 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電，電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-，所以還原性：Br-＞Cl-，故B正確；
C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應(yīng)：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會(huì)產(chǎn)生0.02gH2，狀況不知，無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃含I2的食鹽
B、半導(dǎo)體材料是含硅化合物
C、熔化燒堿可選用瓷坩堝
D、正長(zhǎng)石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O?Al2O3?6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是（　�。�
A、該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B、該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C區(qū)域之間
C、該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D、各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體   AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向澄清石灰水中滴加鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為焦炭，則乙的化學(xué)式為
 
．若要除去丙氣體中含有的少量乙，可以將氣體通過(guò)灼熱的
 
（填化學(xué)式）．
（2）若甲為氨水，丁物質(zhì)是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則乙的化學(xué)式是
 
，寫(xiě)出丙與過(guò)量的NaOH濃溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地殼中含量最多的金屬元素，則丁可以是
 
 （填序號(hào)）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH3?H2O，寫(xiě)出③反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式
 
．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量
 
（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖l所示，則壓強(qiáng)P1
 
P2 （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽油燃燒產(chǎn)生的汽車(chē)尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　　）
A、碳的氧化物
B、硫的氧化物
C、氮的氧化物
D、磷的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下（注：反應(yīng)式不完整），則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該非天然油脂含有碳碳雙鍵，具有酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)
B、該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解后的產(chǎn)物，可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C、蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、油酸與蔗糖的反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是（　�。�
A、CaCl2易吸收空氣中的水分
B、Ca（ClO）2易與鹽酸反應(yīng)
C、Ca（ClO）2見(jiàn)光易分解
D、Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和水作用

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