汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　�。�
A、碳的氧化物
B、硫的氧化物
C、氮的氧化物
D、磷的氧化物
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：汽油中主要含碳?xì)湓兀囄矚庵泻幸谎趸�、二氧化碳、未燃燒的碳�(xì)浠衔铩⒌趸衔�、含鉛化合物及煙塵等．
解答： 解：汽油中主要含碳?xì)湓兀囄矚庵泻幸谎趸�、二氧化碳、未燃燒的碳�(xì)浠衔�、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等，故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中成份的研究，題目難度不大，注意汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、Na2CO3溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA個(gè)Al3+
C、常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3NA
D、32gO2與O3的混合物含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3 ）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑．即FeCl3溶液，研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒，還有
 
，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度
 
（填偏大、偏小、不變）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都與稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水、廢渣中的有害成分必須進(jìn)行處理，否則會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，某化工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖3示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解池中左側(cè)電極連接電源的
 
極，其右側(cè)電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為制約社會(huì)發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問題．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取
 
mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是
 
．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盤天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="9vukayc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號(hào)）．A．冷卻； B．洗滌； C．量��； D．溶解； E．定容；  F．搖勻； G．移液
（6）未冷卻即轉(zhuǎn)移稀硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度
 
（偏高、偏低或無影響）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案