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一定條件下，反應A+2B?2C在2L的容器中進行，5分鐘內A的物質的量增加減少2mol，則在這段時間內用A表示的反應速率是（　　）
A、0.1mol/（L．min）
B、2　mol/（L．min）
C、0.4　mol/（L．min）
D、0.2　mol/（L．min）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：5分鐘內A的物質的量增加減少2mol，則△c（A）=
2mol
2L
=1mol/L，帶入v（A）=
△c
△t
計算．
解答： 解：5分鐘內A的物質的量增加減少2mol，則△c（A）=
2mol
2L
=1mol/L，v（A）=
△c
△t
=
1mol/L
5min
=0.2mol/（L?min），
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率的計算，根據化學反應速率與計量數之間的關系來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由Fe2O3、CuO、C中的若干種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去，且反應1中的濃酸為強氧化性酸）：

（1）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
 

（2）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是
 
（填寫離子符號）
（3）取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
 

（4）該混合物一定存在的成分是
 
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．

 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1 mol C60分子中σ鍵的數目為
 
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，富勒烯C60可用作儲氫材料．科學家把C60 和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖2所示，該物質的K原子和C60分子的個數比為
 
．
（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60、．C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
；這三種元素對應的最高價含氧酸的酸性順序為
 
；Si60、N60、C60 三種晶體屬于
 
晶體，晶體的熔沸點由高到低的順序為
 
，你的理由是
 
；三種晶體的穩(wěn)定性順序為
 
，你的理由是：
 
．
（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在圖3中用箭頭表示出配位鍵．
（6）除太陽能電池外，化學燃料電池在電子工業(yè)也得到了廣泛應用．以多孔的鉑為電極，采用圖4裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發(fā)生反應產生電該燃料電池的A端為電池的
 
極，該電極表面的電極反應式為
 
，B端為電池的
 
極，該表面的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H+）為（　　）
（不考慮混合時的體積變化）
A、0.5×（10-8+10-10）mol/L
B、（10-8+10-10）mol/L
C、（1×10-14-5×10-5）mol/L
D、1×10-11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有四種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據反應．Fe2O3+2Al 
  △  
.
 
2Fe+Al2O3，回答下列問題：
（1）在該反應中：
 
元素得電子，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（2）當27gAl參加反應時轉移的電子總數為
 
，被還原的物質的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質強
B、醫(yī)療上血液的透析利用了膠體的性質，而用FeCl3緊急止血與膠體的性質無關
C、氯水、氨水是混合物，鹽酸是電解質，故鹽酸是純凈物
D、膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒的大小，可利用丁達爾現象區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．（KSCN遇Fe3+變紅）
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
A、根據實驗現象回答：待測液中一定含有
 
離子，一定不含有
 
 離子，
 
離子不能確定是否存在．
B、寫出反應（1）的離子方程式
 

C、寫出反應（2）的離子方程式
 
．

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