【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.X可能是SO2和SO3的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

【答案】C
【解析】解：A．途徑①，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫氣體污染空氣，途徑②2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O，途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故C正確；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌可制得膽礬晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明理由 ．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）．
A.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩(wěn)定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
F.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（填字母）． a. I與 I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶中提取I2的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） ．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： ．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為 ．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.50mL

18.60mL

第二次

0.70mL

19.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 ． A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是

A.干冰升華B.糧食釀醋C.滴水成冰D.沙里淘金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是（ ）
A.NaI固體
B.KCl固體
C.CCl4液體
D.NaOH固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃 B. Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案