【題目】將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是（ ）
A.NaI固體
B.KCl固體
C.CCl4液體
D.NaOH固體

【答案】B
【解析】解：A．溴水與NaI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，顏色加深，故A不選； B．KCl與溴水不反應，溴水顏色不變，故B選；
C．溴易溶于CCl4 ， 發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故C不選；
D．溴水與NaOH反應生成NaBr、NaBrO，溶液為無色，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（ ）
A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B.X可能是SO2和SO3的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

（2）B中加入的物質(zhì)是_____．

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____．

（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為 發(fā)生腐蝕的正極反應式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為　 　．
②Cu2O是一種半導體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽極反應式為　 ��；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關資料如下表：

編號

常溫下反應

化學平衡常數(shù)

反應甲

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜10﹣5

反應乙

Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH﹣）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是（填序號）． A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A.Y、Z分別為H2、Cl2
B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C.SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)
=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）

A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C. 過濾D. 攪拌

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