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為了防止某FeCl2溶液變質，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、石蕊溶液
考點：氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，據此分析解答．
解答： 解：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質，應該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選B．
點評：本題以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應，明確亞鐵離子及強酸弱堿鹽的性質是解本題關鍵，注意不能引進新的雜質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子中不屬于等電子體的是（　　）
A、CO2和N2O
B、O3和SO3
C、CO32-和NO3-
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的制備、檢驗或除雜敘述正確的是（　�。�
A、通過向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來制備Al（OH）3
B、通過加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應的顏色不同來區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）．已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
 

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
 

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：
 
．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
 

（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（A），該電池反應的總反應方程式為
 
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
．
（7）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
 處．若X為鋅，開光K置于
 
處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫出再生反應的化學方程式：
 
．NH3的沸點高于
H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比
 
力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，電子從正極流向電源的負極
B、放電時，Li+向負極移動
C、該電池的總反應為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④當苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環(huán)上含有-NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位．
某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為
 
，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時
 
（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產量更高；
（2）反應①的條件為
 
，反應②所用試劑混合的先后順序為
 
，反應④的反應類型為
 
，D的核磁共振氫譜有
 
條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式
 
；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式
 
．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年，北京市空氣中的PM2.5年均濃度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍還多．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它含有大量的有毒、有害物質．下列有關說法中正確的是
 
．
A空氣中含有PM2.5時一定可形成氣溶膠
B．空氣中PM2.5含量越高，對人體健康影響越大
C．PM2.5是純凈物
D．PM2.5含量較高的天氣時，應加強戶外運動
（2）開發(fā)利用太陽能新能源有利于消除霧霾天氣．SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl是生產太陽能材料過程中的一個重要反應（記為a）．
①該反應中，SiCl4是
 
（填“氧化”或“還原”，下同）劑，H2發(fā)生
 
反應
②用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向與數(shù)目：
 

③SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑也是生產太陽能材料過程中的一個反應（記為b）．若用a、b兩個反應制取等量的硅，則反應中轉移的電子數(shù)目之比為
 
..

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同步練習冊答案