以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，電子從正極流向電源的負極
B、放電時，Li+向負極移動
C、該電池的總反應為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2
考點：化學電源新型電池
專題：
分析：A．放電時，電子從負極沿導線流向正極；
B．放電時，熔融電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
C．轉移電子相等時將正負極電極反應式相加即得電池反應式；
D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A．放電時，電子從負極沿導線流向正極，故A錯誤；
B．放電時，熔融電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Li+向正極移動，故B錯誤；
C．轉移電子相等時將正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6，故C正確；
D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為LixC6-x e-═6C+xLi+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學電源新型電池，明確正負極、陰陽極電極反應式之間關系是解本題關鍵，知道電解質中陰陽離子移動方向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的離子反應方程式錯誤的（　�。�
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如示意圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過量碳酸鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（3）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖2．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．2298k時，該反應的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應速率并且提高NO2的轉化率的是
 

A、升高反應溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防止某FeCl2溶液變質，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質，如果將兩種氣體等物質的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內，再加入
 
（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（　　）
①中實驗②中現(xiàn)象
A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式
 
．
（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉移
 
 mol電子．
（5）我國學者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時，陽極的電極式反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與某些酸反應
C、N、S的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質
D、N、Si、S的單質均能和氧氣反應，且產物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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