復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH -、CO32-

D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

AC

【解析】

試題分析：A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2首先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，然后與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，繼續(xù)通入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，最后碳酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋇，A錯(cuò)誤；B．還原性是I-＞Fe2+＞Br-，所以在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣反應(yīng)的先后順序是I-、Fe2+、Br-，B正確；C．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸首先中和氫氧根，然后是偏鋁酸根，接著是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，最后碳酸氫根轉(zhuǎn)化為CO2，最后溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤； D．氧化性強(qiáng)弱順序是Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，所以在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)的先后順序是Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，D正確，答案選AC。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共13分）

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是

30．某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。若開始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí) （填“＞”或“＜”或“＝”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為）。

若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是 （填字母代號(hào)）。

A．壓縮容器體積 B．適當(dāng)升高溫度

C．通入適量氮?dú)? D．加適量催化劑

31．能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3

32．氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3·H2O的電離程度 ，電離平衡常數(shù) ，溶液的pH值 。

33．氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為 。

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室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________（填序號(hào)）

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的 裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過(guò)盛有_____、 試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③從K3導(dǎo)管處逸出的氣體中含有少量Cl2，則C中應(yīng)該盛放 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與氯有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是

A．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乳制品富含鈣，紫菜富含鐵．這里的“鈣”和“鐵”指的是

A．分子 B．元素 C．單質(zhì) D．氧化物

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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

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