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下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

AD

【解析】

試題分析：A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應后氫氧化鋇不足，則離子方程式為3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，A正確；B．硫酸銅溶液顯酸性是因為銅離子水解，即Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+，B錯誤；C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱生成氨氣、碳酸鈣和水，離子方程式不正確，C錯誤；D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O，D正確，答案選AD。

考點：考查離子方程式正誤判斷

練習冊系列答案
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B．羥基的電子式：

C．HClO的結構式：H—Cl—O

D．原子核內有10個中子的氧原子：O

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A．A點比B點先出現(xiàn)紅色 B．B點比A點先出現(xiàn)紅色

C．A點比C點先出現(xiàn)紅色 D．D點比C點先出現(xiàn)紅色

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A．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物質的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH -、CO32-

D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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關于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥高溫條件下進行的反應不一定是吸熱反應；⑦氧化還原反應不一定存在電子的轉移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物。其中正確的是

A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

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下列說法中，正確的是

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B．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素

C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

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(12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：

（1）該反應中的還原產物的化學式是________，還原劑的化學式是________。

（2）該反應的離子方程式_______________________________。

（3）標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 。

（4）如果反應中轉移了0．3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。

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A、①②⑥ B、③④ C、②③ D、④⑤⑥

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