下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次

D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是  （    ）

A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大�。�

D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)

驗(yàn)HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2．00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示.下列敘述中，正確的是               (　　)

A．t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，

甲先達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：

①　　　　，②　　　　，④　　　　。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有　　　(填序號(hào))。

（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為　　　　；冷凝管的進(jìn)水口是　　　　(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：                       �！�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L－1                   B． mol·L－1

C． mol·L－1                   D． mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D. 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是

A．PH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨

B．空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱(chēng)為PM2.5

C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體

D．標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合

于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，

生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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