甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是               (　　)

A．t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，

甲先達(dá)到飽和

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法

不正確的是                                      (　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4．91

5．58

6．32

7．31

8．54

9．50

9．52

9．53

9．53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=            

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0．10

a

0．026

0．0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為          (　　)

A．0.1 mol/L              B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L              D．0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次

D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是   

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡，

下列有關(guān)說法正確的   （    ）

①  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成    ②  反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③  恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變         ④  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成

⑤  NH3生成的速率與NH3分解的速率相等        ⑥  單位時(shí)間生成n molN2，同時(shí)生成2n molNH3

⑦  氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變           ⑧  N2  H2  NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變     ⑩  恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨      B．①②③⑤⑥⑩      C． ③④⑤⑥⑦ ⑧       D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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