12．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Al，甲為，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，故答案為：Al； Al2O3； NaAlO2； AlCl3；
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，
丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Al及其化合物的性質(zhì)、兩性的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開始沉淀時的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時的 pH3.2
 		9.06.74.7
請回答：
（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要測定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列說法不正確的是b（填字母）．
a．稱量操作至少要進行 4 次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：
D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)《本草綱日》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也．銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之．”這里的”銅青”是指（　�。�
A．CuOB．Cu20C．CuD．Cu（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B．兩級上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
C．溶液的pH變化：①增大，②不變
D．電極反應(yīng)式：①中陽極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負極2H+-2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．NH3的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCl的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg（用元素符號表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：．檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為3d104s1，在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改用濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+2KOH-1K2FeO4+3KNO2+1H2O．

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