Question

7．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）

• A． 右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
• B． 兩級(jí)上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
• C． 溶液的pH變化：①增大，②不變
• D． 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑②中負(fù)極2H⁺-2e^-=H₂↑

Answer 1

分析 ①有外接電源，所以是電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，②為原電池，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答 解：A、①右邊電極陰極生成銅，反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；②右邊電極為正極生成氫氣，反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，則導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子，所以電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②，故A錯(cuò)誤；
B、①的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，導(dǎo)線中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{4}$×22.4L/mol=0.0056L，②中的正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)線中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=0.0112L，所以產(chǎn)生氣體的體積：①＜②，故B正確；
C、①相當(dāng)于電解硫酸銅，溶液的pH減小，②相當(dāng)于鋅和硫酸中的氫離子反應(yīng)，所以氫離子減少，酸性減弱，所以pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、①中陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，②中的負(fù)極：Zn-2e^-═Zn²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，具備分析和解決問(wèn)題的能力．