【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

【答案】B
【解析】解：X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則X的質(zhì)子數(shù)為18﹣2=16，即X為S，Y的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，即Y為K，
A．X的原子序數(shù)為16，Y的原子序數(shù)為19，則原子序數(shù)X＜Y，故A錯誤；
B．X2﹣與Y+離子的電子層相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故B正確；
C．X為S，Y為K，二者不在同周期，故C錯誤；
D．X是第ⅥA族元素，Y是第ⅠA族元素，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構體的原因是 ( )

A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學性質(zhì)不同

C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：_______。

(3)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于有機物但不屬于烴的是（ ）
A.CO
B.CH3COOH
C.CaCO3
D.C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中

有白色沉淀

說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱

裝置氣密性良好

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

A13＋水解生成Al(OH)3

D

錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯與溴發(fā)生取代反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________________（用離子符號表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結(jié)構，寫出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個數(shù)比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結(jié)構簡式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。

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