【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________________（用離子符號表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結構，寫出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個數(shù)比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結構簡式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式__________________________________。

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】結合元素周期表可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl；

（1）F-、Na+與Al3+的離子結構排布相同，S2-與Cl-的離子結構排布相同，通常離子結構排布相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，另外離子核外電子層數(shù)多，離子半徑大，則離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->F->Na+>Al3+ ；

（2）N與Cl形成的一種化合物每個原子外層電子都滿足8e結構，說明N原子分別與三個氯原子形成三個電子對，該化合物的電子式為；

（3）H與C兩種元素以原子個數(shù)比3：1形成的一種化合物為C2H6，其二氯取代物共有2種，它們的結構簡式分別為CH3CHCl2 、 CH2ClCH2Cl；

（4）亞磷酸H3PO3是二元弱酸，說明其分子最多可電離出2個H＋，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO3+2OH-=2H2O+HPO32- ；

（5）由Na和O兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀4Fe(OH)3，說明此化合物有強氧化性，應為Na2O2，但無氧氣產(chǎn)生，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，可知該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的電化學裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關說法錯誤的是

A. B是直流電源的負極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價

C. 陽極附近溶液pH降低

D. 每當有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題：

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。

(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學方程式為___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為_________________________________。

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.氯化鈉可用于制備純堿

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用

C.大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B. 原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池無電流產(chǎn)生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是

A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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