【題目】用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示劑通常為_____,滴定至終點的現(xiàn)象是_______。
(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。
【答案】2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出) 淀粉溶液 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 00
【解析】
(1)由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時生成水;
(2)玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出;
(3)淀粉遇碘單質(zhì)變藍;
(4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-可求。
(1)由分析可知,ClO2氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O;
(2) ClO2氣體易溶于水,玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出);
(3)V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
(4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-,則m(ClO2)==0.027 00g。
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【題目】分類是科學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類正確的是( )
A. 非電解質(zhì):乙醇、氯氣B. 酸性氧化物:NO、
C. 膠體:豆?jié){、葡萄糖溶液D. 離子化合物:NaH、
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+ 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是___,需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。
(2)固體混合物是____(填化學式)
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。
(5)火法制得的粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O),氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池,其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-
B. 充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.01mol I-被氧化
C. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
D. 充電時,a電極接外電源正極
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【題目】用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 實驗室制取氨氣
B. 測定化學反應(yīng)速率
C. 驗證非金屬性:N﹥C﹥Si
D. 實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2
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【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤:______________。
(2)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____KClO3+____HCl(濃)=__KCl+___Cl2↑+___H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。
a.A、B之間 b.B、C之間 c.C、D之間 d.D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中,即可制得以______________(填化學式)為有效成分的漂白粉,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
(5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。
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【題目】氮化鎂是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。
已知:①氮化鎂極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制備氮化鎂。
他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復使用):
(1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____。
(4)用化學方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂,設(shè)計實驗方案:____。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為,最終量氣管讀數(shù)為(折合成標準狀況),則該樣品純度為____(用代數(shù)式表示)。如果開始俯視刻度線,終點時仰視刻度線,則測得結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng)D.NO2 不是酸性氧化物
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【題目】填寫下列空白:
(1)15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___,所含原子數(shù)目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。
(2)相同條件下,相同質(zhì)量的Al(OH)3和Na2O2中氧原子的個數(shù)比是___;相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個數(shù)之比為___。
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