【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是（ ）

A. 實驗室制取氨氣

B. 測定化學反應速率

C. 驗證非金屬性：N﹥C﹥Si

D. 實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2

【答案】D

【解析】

A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；

B、應用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；

C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產(chǎn)生干擾，故C錯誤；

D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反應溫度

600

600

800

反應物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為____________________________。

(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。

(3)V中加入的指示劑通常為_____，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。

(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：①氯氣與堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。

(3)裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學方程式表示）。

(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。

②為提高Ca(ClO)2的含量�？刹扇〉拇胧┦�___________（任寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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